CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
CẤU
TẠO
KIM LOẠI
1. Vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ Bo) và một phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan và họ actini 2. Cấu tạo của kim loại a. Cấu tạo nguyên tử Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại: có 1, 2 hoặc 3 e b. Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường các kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (riêng Hg ở thể lỏng) - Mạng tinh thể kim loại gồm có: + Nguyên tử kim loại + Ion kim loại + Electron hóa trị (hay e tự do) - Ba kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến + Mạng tinh thể lục phương có độ đặc khít 74% (Be, Mg, Zn) + Mạng tinh thể lập phương tâm diện có độ đặc khít 74% (Cu, Ag, Au, Al) + Mạng tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít 68% (Li, Na, K, V, Mo) c. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các e tự do TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I. LÝ THUYẾT 1. Nhöõng tính chaát vaät lyù chung cuûa kim loaïi - Tính deûo (Au, Al, Ag… Do caùc e töï do trong kim loaïi gaây ra - Tính daãn ñieän (Ag, Cu, Au, Al, Fe...) - Tính daãn nhieät (Ag, Cu, Au, Al, Fe...) - Aùnh kim - L ưu ý: Kim loại có khối lượnng riêng nhỏ nhất là Li, lớn nhât là Os Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, cao nhất là W Kim loại mềm nhất là K, Rb, Cs; cứng nhất là Cr 2. Tính chaát hoaù hoïc chung cuûa kim loaïi T ính khöû : M - ne ® Mn+ a. Taùc duïng vôùi phi kim (O2, Cl2): Au, Ag, Pt không tác dụng với Oxi 4Al + 3O2 ® 2Al2O3 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 b. Taùc duïng vôùi axit b1. Vôùi HCl hoaëc H2SO4 loaõng M + HCl Muoái + H2 (Tröôùc H2) H2SO4 loaõng b2. Vôùi HNO3 hoaëc H2SO4 ñaëc: * Vôùi HNO3 ñaëc: M + HNO3 ñaëc ® M(NO3)n + NO2 + H2O (Tröø Au, Pt) (nâu đỏ) * Vôùi HNO3 loaõng: NO M + HNO3 loaõng ® M(NO3)n + N2O + H2O (Tröø Au, Pt) N2 NH4NO3 * Vôùi H2SO4 ñaëc: M + H2SO4 ñaëc ® M2(SO4)n + SO2 + H2O (Tröø Au, Pt) S H2S L ưu yù : n: hóa trị cao nhất Al, Fe, Cr khoâng taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc nguoäi, H2SO4 ñaëc nguoäi c. Taùc duïng vôùi dd muoái: Kim loaïi ñöùng tröôùc(X) ñaåy kim loaïi ñöùng sau(Y) ra khoûi dd muoái Ñieàu kieän: Kim loaïi X khoâng taùc duïng vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng Kim loaïi X coù tính khöû maïnh hôn kim loaïi Y Ví d ụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu d. Taùc duïng vôùi H2O: M + nH2O ® M(OH)n + n/2H2 Chæ coù kim loaïi kieàm vaø m ột số kim loaïi kieàm thoå (Ca, Sr, Ba) taùc duïng vôùi H2O 3. Daõy ñieän hoaù cuûa kim loaïi Tính oxi hoaù cuûa ion kim loaïi taêng K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Tính khöû cuûa kim loaïi giaûm Quy taéc a : Chaát oxi hoaù yeáu Chaát oxi hoaù maïnh Chaát khöû maïnh Chaát khöû yeáu HỢP KIM - SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I. LÝ THUYẾT 1. Hôïp kim : Laø chaát raén thu ñöôïc sau khi nung noùng chaûy moät hoãn hôïp nhieàu kim loaïi khaùc nhau hoaëc hoãn hôïp kim loaïi vaø phi kim Đồ ng thau( Cu-Zn), đ ồ ng thi ế c (Cu-Zn-Sn), inox (Fe, Cr, Mn), vàng tây ( Ag, Cu) 2. Ăn moøøn kim loaïi: Laø söï phaù huyû kim loaïi ho ặ c h ợ p kim do taùc duïng cuûa moâi tröôøng xung quanh AÊn moøn hoaù hoïc Ă n moøn ñieän hoaù Ñònh nghóa - Laø quá trình oxi hóa- kh ử trong đó e c ủ a kim lo ạ i đ đ ượ c chuy ể n tr ự c ti ế p vào môi trường + Khoâng phaùt sinh doøng ñieän + Nhiệt độ caøng cao thì toác ñoä aên moøn caøng nhanh - Laø quá trình oxi hóa – khử trong đó kim lo ạ i b ị ă n mòn do tác d ụ ng c ủ a dd ch ấ t đ đ i ệ n li t ạ o nên dòng dòng điện chuyển dời từ cực âm đến cực dương - Ñieàu kieän: + Caùc ñieän cöïc phaûi khaùc nhau: KL – KL, KL – PK, KL – Fe3C (Kloaïi coù tính khöû maïnh ôû cöïc aâm vaø bò aên moøn) + Caùc ñieän cöïc phaûi tieáp xuùc vôùi nhau (tröïc tieáp hoaëc giaùn tieáp) + Caùc ñieän cöïc cuøng tieáp xuùc vôùi dd ñieän li Baûn chaát Laø quaù trình oxi hoaù khöû * Caùch choáng aên moøn kim loaïi: - Caùch li kloaïi vôùi moâi tröôøng - Duøng hôïp kim choáng gæ - Duøng chaát choáng aên moøn - Duøng pp ñieän hoaù * Cô cheá aên moøn ñieän hoaù: + Cöïc aâm(-): laø quaù trình oxi hoaù kim loaïi M - ne ® Mn+ + Cöïc döông(+): Neáu dd ñieän li laø axit: 2H+ + 2e ® H2 Neáu moâi tröôøng khoâng khí aåm: 2H2O + O2 + 4e ® 4OH- ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. LÝ THUYẾT a. Nguyeân taéc : Khöû ion kim loaïi trong hôïp chaát thaønh kim loaïi töï do Mn+ + ne ® M b. Phöông phaùp : + Phöông phaùp thuyû luyeän: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu (Zn ® Au) Duøng kloaïi maïnh ñaåy kloaïi yeáu ra khoûi dd muoái Zn + CuSO4 ® ZnSO4 + Cu + Phöông phaùp nhieät luyeän: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Zn ® Cu) Duøng chaát khöû H2, CO, C hoaëc Al ñeå khöû ion kim loaïi trong oxit ôû nhieät ñoä cao CuO + H2 ® Cu + H2O + Phöông phaùp ñieän phaân: * Ñieän phaân noùng chaûy : (Ñieàu cheá kim loaïi maïnh Li ® Al) Ion d ư ơng di chuyển về cực âm (Catot) để nhận e (quá trình khử) Ion âm di chuyển về cực dương (Anot) để nhường e (quá trình oxi hóa) Ví dụ : Điện phân nóng chảy NaCl Catot(-) NaCl Anot (+) Na+ Cl- Na+ + 1e ® Na 2Cl- - 2e ® Cl2 Ptñp: 2NaCl 2Na + Cl2 * Ñieän phaân dung dòch : (Ñieàu cheá kim loaïi sau Al) + Th ứ tự ưu tiên ở catot (-): Ư u tiên 1: Mn+ + ne ® M (n ếu sau M sau Al) Ư u tiên 2: 2H2O + 2e ® H2 + 2OH- + Th ứ tự ưu tiên ở anot (+): I- > Br- > Cl- > OH- > H2O > NO3-, SO4 (Khoâng nhöôøng e) 2X- - 2e ® X2 4OH- - 4e ® O2 + 2H2O 2H2O - 4e ® O2 + 4H+ L ư u ý: Một số cách điều chế các kim loại tương ứng Kim loại IA: đpnc muối clorua hoặc hidroxit Kim loại IIA: đpnc muối clorua Nhôm (Al): đpnc Al2O3 Kim loại sau Al: Có thể sử dụng 3 phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy c. Coâng thöùc Faraday : Vôùi: A: nguyeân töû khoái I: cöôøng ñoä doøng ñieän (A) t: thôøi gian (s) n: soá e trao ñoåi F = 96500 ( haèng soá Faraday) m: khối lượng kim loại giải phóng KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I. NỘI DUNG LÝ THUYẾT I.1. Kim loại kiềm : 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron : - Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr). Thuộc nhóm IA - Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns1 . Có 1e ở lớp ngoài cùng Ví dụ: Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1 Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1 K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1 2. Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: R R+ + e a. Tác dụng với phi kim: Thí dụ: 4Na + O2 2Na2O 2Na + Cl2 2NaCl b. Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 loãng) : tạo muối và H2 2R + 2HCl 2RCl + H2↑ R + H2SO4 RSO4 + H2↑ Thí dụ: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ c. Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm và H2 2R + 2H2O 2ROH + H2↑ Thí dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑ 3. Điều chế: a. Nguyên tắc : khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử kim loại. b. Phương pháp : điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng. 2RCl 2R + Cl2 4ROH 4R + 2H2O + O2 Thí dụ: điều chế Na bằng cách điện phân nóng chảy NaCl và NaOH PTĐP: 2NaCl 2Na + Cl2 4NaOH 4Na + 2H2O + O2 I.2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm : 1. Natri hidroxit – NaOH a. Tác dụng với axit: tạo và nước Thí dụ: NaOH + HCl NaCl + H2O b. Tác dụng với oxit axit: CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) Lập tỉ lệ : * NaHCO3 * NaHCO3 & Na2CO3 * : Na2CO3 c. Tác dụng với dung dịch muối: Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2. Natri hidrocacbonat – NaHCO3 a. Phản ứng phân hủy : Thí dụ: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O b. Tính lưỡng tính: + Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 3. Natri cacbonat – Na2CO3 a. Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O b. Muối cacbonat của kim loại kiềm trong nước cho môi trường kiềm 4. Kali nitrat: KNO3 Tính chất: có phản ứng nhiệt phân 2KNO3 2KNO2 + O2 KIM LOẠI KIỀM THỔ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I. NỘI DUNG LÝ THUYẾT I.1. KIM LOẠI KIỀM THỔ 1. Tính chaát hoaù hoïc: a. Taùc duïng vôùi phi kim: * Vôùi O2 : - ÔÛ nhieät ñoä thöôøng: Be vaø Mg bò oxi hoaù chaäm, caùc kim loaïi khaùc pöù maõnh lieät - ÔÛû nhieät ñoä cao: caùc kim loaïi ñeàu pöù 2M + O2 ® 2MO * Vôùi Cl2: M + Cl2 ® MCl2 b. Taùc duïng vôùi axit: * Vôùi HCl vaø H2SO4 loaõng: M(II) + HCl MCl2 + H2 H2SO4 loaõng MSO4 * Vôùi HNO3 vaø H2SO4 ñaëc: 4Mg + 10HNO3 ® 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 ñ ® 4MgSO4 + H2S + 4H2O c. Taùc duïng vôùi H2O: ÔÛ nhieät ñoä thöôøng, Be khoâng pöù, Mg pöù chaäm. Caùc kim loaïi khaùc pöù maõnh lieät M + 2H2O ® M(OH)2 + H2 2. Ñieàu cheá: Ñieän phaân noùng chaûy muoái Halogenua MX2M + X2 I.2. MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT QUAN TROÏNG CUÛA CANXI 1. Canxi oxit: CaO Taùc duïng vôùi H2O: CaO + H2O ® Ca(OH)2 + Q Taùc duïng vôùi axit: CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O Taùc duïng vôùi oxit axit: CaO + CO2 ® CaCO3 900-950oC Ñieàu cheá: CaCO3 CaO + CO2 - Q Muoán thu nhieàu CaO: + Taêng nhieät ñoä cuûa pöù + Giaûm noàng ñoä CO2 2. Canxi hidroxit: Ca(OH)2 Taùc duïng vôùi axit: Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2O Taùc duïng vôùi oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O ® Taïo muoái CaCO3: 2CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® Taïo muoái Ca(HCO3)2: ® Taïo 2 muoái Taùc duïng vôùi muoái: Ca(OH)2 + Na2CO3 ® CaCO3 ¯ + 2NaOH 3. Canxi cacbonat: CaCO3 Taùc duïng vôùi axit: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH ® Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O Tan trong nöôùc coù chöùa CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 4. Canxi sunfat: CaSO4 Thaïch cao soáng: CaSO4 .2H2O Thaïch cao nung nhoû löûa: 2CaSO4.H2O Thaïch cao khan: CaSO4 I.3. NÖÔÙC CÖÙNG VAØ CAÙCH LAØM MEÀM NÖÔÙC CÖÙNG 1. Ñònh nghóa: Nöôùc coù chöùa nhieàu ion Ca2+, Mg2+ goïi laø nöôùc cöùng Nöôùc khoâng chöùa hoaëc chöùa ít Ca2+, Mg2+ goïi laø nöôùc meàm 2. Phaân loaïi: + Nöôùc cöùng taïm thôùi laø nöôùc cöùng chöùa ion HCO3- VD: Ca(HCO3)2 vaø Mg(HCO3)2 + Nöôùc cöùng vónh cöõu laø nöôùc cöùng chöùa ion Cl- hoaëc SO42- VD: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 + Nöôùc cöùng toaøn phaàn laø nöôùc cöùng chöùa ñoàng thôøi ion HCO3-, Cl- hoaëc SO42- (Bao goàm nöôùc cöùng taïm thôøi vaø nöôùc cöùng vónh cöõu) 3. Laøm meàm nöôùc cöùng: a. Nguyeân taéc: Giaûm noàng ñoä caùc ion Ca2+ vaø Mg2+ trong nöôùc cöùng, baèng caùch chuyeån nhöõng ion töï do naøy vaøo hôïp chaát khoâng tan hoaëc thay theá chuùng baèng nhöõng cation khaùc b. Phöông phaùp: 2 phöông phaùp - Phöông phaùp hoaù hoïc: + Laøm meàm tính cöùng taïm thôøi: + Ñun soâi: Ca(HCO3)2CaCO3 ¯ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2MgCO3 ¯ + CO2 + H2O + Duøng Ca(OH)2: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® MgCO3 + CaCO3 + 2H2O + Laøm meàm tính cöùng vónh cöõu vaø toaøn phaàn: duøng Na2CO3 hoaëc Na3PO4 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 ® CaCO3 + 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 ® CaCO3 + Na2SO4 3MgCl2 + 2Na3PO4 ® Mg3(PO4)2 ¯ + 6NaCl - Phöông phaùp trao ñoåi ion : Cho nöôùc cöùng ñi qua chaát trao ñoåi cation(cationit), chaát naøy seõ haáp thuï ion Ca2+, Mg2+ trong nöôùc cöùng vaø thay vaøo ñoù laø caùc cation Na+, H+… ta ñöôïc nöôùc meàm. CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM BÀI 25 :KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A. KIM LOẠI KIỀM I/ VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ Biết tiết 9,10,11 CHƯƠNG 8: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC ------------ A. NỘI DUNG LÝ THUYẾT BÀI 31 : SAÉT 1. Vò trí trong HTTH: Ô 26, chu kyø 4, nhoùm VIIIB Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+(Z=26) 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ (Z=26) 1s22s22p63s23p63d5 (Fe3+ beàn hôn Fe2+) 2. Tính chaát hoaù hoïc: a. Taùc duïng vôùi phi kim: O2, Cl2, S 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 Oxit saét töø 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3 Saét (III) clorua Fe + S ® FeS Saét (II) sunfua b. Taùc duïng vôùi axit: + Vôùi HCl hoaëc H2SO4 loaõng: taïo muoái Fe (II) Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loaõng ® FeSO4+ H2 + Vôùi HNO3 hoaëc H2SO4 ñaëc: taïo muoái Fe (III) Fe + 4HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 ñaëc noùng ® Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe khoâng taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc nguoäi vaø H2SO4 ñaëc nguoäi c. Taùc duïng vôùi dd muoái : Fe khöû ñöôïc ion kim loaïi ñöùng sau noù trong daõy ñieän hoaù Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu d. Taùc duïng vôùi H2O: Nhi ệt độ thöôøng: Fe khoâng khöû H2O Nhi ệt độ cao: 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Fe + H2OFeO + H2 BÀI 32 : MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT QUAN TROÏNG CUÛA SAÉT 1. Hôïp chaát Fe (II): a. Saét (II) hidroxit: Fe(OH)2 - Laø moät bazô : Fe(OH)2 + 2HCl ® FeCl2 + 2H2O - Laø chaát khöû: 3Fe(OH)2 + 10HNO3 ® 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - ÔÛ nhieät ñoä thöôøng:Fe(OH)2 bò O2 trong khoâng khí oxi hoaù thaønh Fe(OH)3 2Fe(OH)2 ¯ + 1/2O2 + H2O ® 2Fe(OH)3 ¯ Luïc nhaït Ñoû naâu - Ñieàu cheá: Fe2+ + 2OH- ® Fe(OH)2 b. Saét (II) oxit: FeO - Laø oxit bazô: FeO + 2HCl ® FeCl2 + H2O - Laø chaát khöû : 2FeO + 4H2SO4 ñ ® Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O to - Laø chaát oxi hoùa: FeO + CO ® Fe + CO2 - Ñieàu cheá: Fe(OH)2 FeO + H2O c. Muoái saét (II): -Laø chaát oxi hoaù: Zn + FeCl2 ® ZnCl2 + Fe -Laø chaát khöû: 2FeCl2 + Cl2 ® 2FeCl3 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 5Fe2(SO4)3 + 3MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2. Hôïp chaát Fe (III): Caùc loaïi quaëng chöùa Fe quan troïng: Hematit ñoû: Fe2O3 khan Hematit naâu: Fe2O3.nH2O Manhetit: Fe3O4 Xiderit: FeCO3 Pirit: FeS2 a. Saét (III) hidroxit: Fe(OH)3 - Laø moät bazô: Fe(OH)3 + 3HCl ® FeCl3 + 3H2O - Ñieàu cheá: Fe3+ + 3OH- ® Fe(OH)3 b. Saét (III) oxit: Fe2O3 - Laø oxit bazô: Fe2O3 + 6HCl ® 2FeCl3 + 3H2O to - Laø chaát oxi hoaù: Fe2O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2 - Ñieàu cheá: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c. Muoái saét (III): Laø chaát oxi hoaù: Fe + 2FeCl3 ® 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 ® CuCl2 + 2FeCl2 3. Oxit saét töø: Fe3O4 (FeO.Fe2O3) - Laø oxit bazô: Fe3O4 + 8HCl ® FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Laø chaát khöû: Fe3O4 + 28HNO3 ® 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O - Laø chaát oxi hoaù : Fe3O4 + 4CO ® 3Fe + 4CO2 BÀI 33: HỢP KIM CỦA SẮT - Gang: + Khái niệm: Hợp kim của Fe và C (2- 5%); Nguyên tắc sản xuất: Khử Fe2O3 bằng CO nhiệt độ cao - Thép: + Khái niệm: Hợp kim của sắt với C(0.01- 2%); Nguyên tắc sản xuất: giảm hàm lượng tạp chất có trong gang. -------------------------------------------------- BÀI 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CROM A. NỘI DUNG LÝ THUYẾT 1. Vị trí trong trong bảng tuần hoàn: ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB. 2. Tính chất vật lí : trắng ánh bạc, khối lượng riêng lớn, là kim loại cứng nhất. 3. Tính chất hóa học: là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt - Tác dụng với phi kim ( S, O, Cl) à hợp chất crom (III) - Tác dụng với axit: + HCl và H2SO4 loãng à crom (II) + HNO3, H2SO4 đặc à crom (III) Lưu ý: Al, Cr, Fe, Au, Pt không tác dụng với H2SO4 đặc nguội; HNO3 đặc, nguội. - Không tác dụng với nước. - Tác dụng với dung dịch muối 4. Hợp chất của crom - Hợp chất crom (III): Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 (tính lưỡng tính); Cr 3+ (tính oxi hoá trong môi trường axit và tính khử trong môi trường bazơ) - Hợp chất crom (VI): CrO 3 (oxit axit và có tính oxi hoá mạnh); CrO và Cr 2 O (tính oxi hoá mạnh); - Cân bằng chuyển hoá giữa hai dạng CrO và Cr 2 O . (màu da cam) (màu vàng) + Khi thêm axit vào: muối cromat CrO(màu vàng) sẽ tạo thành muối đicromat Cr 2 O(màu da cam) + Khi thêm bazơ vào: muối đicromat Cr 2 O(màu da cam) sẽ tạo thành muối cromat CrO(màu vàng)
Bạn đang đọc truyện trên: Truyen2U.Pro