Đọc truyện qqq

qqq

Trước Sau

Màu nền

Font chữ

Font size

Chiều cao dòng

Chonguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Fe = 56, S = 32, Se = 79, Te = 128, Zn = 65, Cu = 64, Ag = 108

Cr = 52, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Mg = 24; Sr = 88; Cl = 35,5; Br = 80; Sn = 119.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol mỗi chất là 0,1 mol, hòa tan hết vào dung

dịch Y gồm HCl và H2SO4

(loãng, dư) thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào

dung dịch Z cho tới khi ngừng thoát khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc là

A. 0,5 lít; 22,4 lít. B. 50 ml; 2,24 lít. C. 50 ml; 1,12 lít. D. 25 ml; 1,12 lít.

Câu 2: Để phân biệt CH3NH2; (CH3)2NH; (CH3)3N ta dùng thuốc thử nào sau đây:

A. Quỳ tím. B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch phenolphlatein. D. Dung dịch HNO2.

Câu 3: Thủy phân m gam pentapeptit A có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu được hỗn hợp B gồm 3

gam Gly; 0,792 gam Gly-Gly; 1,701 gam Gly-Gly-Gly; 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly; và 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly. Giá trị của m là

A. 5,8345 gam B. 6,672 gam C. 5,8176 gam D. 8,5450 gam

Câu 4: Magie trong thiên nhiên gồm 2 loại đồng vị là X, Y. Đồng vị X có nguyên tử khối là 24. Đồng vị

Y hơn X một nơtron. Biết số nguyên tử của hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2. Nguyên tử khối trung bình của

Mg là

A. 24,8 B. 25,0 C. 24,4 D. 24,0

Câu 5: Chất hữu cơ X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C8H10

O. X tác dụng với Na

nhưng không tác dụng với NaOH. Hãy cho biết X có thể có bao nhiêu công thức cấu tạo ?

A. 5 B. 4 C. 6 D. 3

Câu 6: Cho 200ml dung dịch NaOH vào 400ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M thu được 4,68 g kết tủa. Nồng

độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là

A. 0,9M hoặc 1,3M B. 0,9M hoặc 1,2M C. 0,8M hoặc 1,4M D. 0,6M hoặc 1,1M

Câu 7: Có 4 mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt

được tối đa là

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al .

–Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch X và 12,32 lít H2

(đktc).

–Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H

. Cô cạn dung

dịch Y thu được 66,1 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 24,68 gam B. 36,56 gam C. 27,05 gam D. 31,36 gam

Câu 9: Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H12O3N2

tác dụng với dung dịch NaOH (dư) sau đó cô

cạn dung dịch thu được chất hữu cơ đơn chức Y và phần chất rắn chỉ chứa các chất vô cơ. Nếu cho X tác

dụng với dung dịch HCl dư sau đó cô cạn dung dịch thì được phần chất rắn và giải phóng khí Z. Phân tử

khối của Y và Z lần lượt là

A. 31; 46 B. 31; 44 C. 45; 46 D. 45; 44

Câu 10: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3

1,5M và KHCO3

1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết

200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh ra V lít khí (đktc). Đun nóng để cô cạn dung dịch sau phản ứng

thu được m (g) muối khan. Giá trị của m là

A. 25,6gam B. 18,2gam C. 30,1 gam D. 23,9 gam

Mã đề :485

GSTT GROUP Trang 2/11 - Mã đề thi 485

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon ở thể khí, mạch hở thu được 7,04g CO2

. Sục m gam

hiđrocacbon này vào nước brom dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị

của m là

A. 2 gam. B. 2 gam hoặc 4 gam.

C. 2 gam hoặc 2,08 gam. D. 4 gam.

Câu 12: Cho các dung dịch sau: Phenol; natri phenolat; ancol benzylic và axit picric. Hóa chất nào sau

đây sử dụng để phân biệt các dung dịch đó ?

A. Dung dịch NaHCO3

và dung dịch Br2

B. Quỳ tím và dung dịch Br2

C. Na và dung dịch Br2

D. Dung dịch NaOH và dung dịch Br2

Câu 13: Tiến hành điện phân (có màng ng n xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl

0,2M. Sau khi ở anot bay ra 0,448 lít khí (ở đktc) thì ngừng điện phân. Thể tích dung dịch HNO

0,1M tối

thiểu cần dùng để trung hoà dung dịch thu được sau điện phân là (coi thể tích dung dịch thay đổi không

đáng kể)

A. 300 ml B. 150 ml C. 200 ml D. 250 ml

Câu 14: Cho các phản ứng sau:

4 NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O (1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4

(2) 2NH3 + 3 CuO → 3Cu + N2 + 3 H2O
(3) 8NH3+ 3Cl2 → N2 + 6 NH4Cl
(4) NH3+ H2S → NH4HS
(5) 2NH3+ 3O2 → 2N2 + 6H2O
(6) NH3+ HCl → NH4Cl
(7) Số phản ứng trong đó NH3

đóng vai trò là chất khử là

A. 5 B. 3 C. 2 D. 4

Câu 15: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của protein

A. Protein có phản ứng thủy phân.

B. Protein có phản ứng màu biure.

C. Sau khi protein đông tụ ta đun nóng được dung dịch keo.

D. Protein có khả n ng đông tụ.

Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn R(NO3)2

(với R là kim loại) thu được 8 gam một oxit kim loại và 5,04 lít

hỗn hợp khí X gồm NO2 và O2

(đo ở đktc). Khối lượng của hỗn hợp khí X là 10 gam. Xác định công thức của

muối R(NO3)2?

A. Mg(NO3)2

B. Cu(NO3)2 .

C. Fe(NO3)2

D. Zn(NO3)2

Câu 17: Không nên dùng lại dầu, mỡ đã được dùng để rán vì

A. có mùi khó chịu.

B. dầu, mỡ tác dụng với H2

trong không khí tạo thành dạng rắn.

C. một phần dầu, mỡ bị thủy phân tạo thành xà phòng có hại cho sức khỏe.

D. một phần dầu, mỡ bị oxi hóa thành anđehit không đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm.

Câu 18: Cho 0,64 gam S tan hoàn toàn trong 150 gam dung dịch HNO3

63%, đun nóng thu được khí NO2

(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam

Cu (Biết sản phẩm khử duy nhất là NO)

A. 33,12 gam B. 24,00 gam C. 34,08 gam D. 132,48 gam

Câu 19: Hỗn hợp A gồm 4 hiđrocacbon là đồng đẳng liên tiếp, chất nặng nhất có khối lượng phân tử gấp

2,5 lần chất nhẹ nhất. Trong hỗn hợp, theo chiều t ng dần của khối lượng phân tử thì số mol của chúng

lập thành 1 cấp số cộng có công sai bằng 1/ 91. Hỏi % khối lượng của chất nhẹ nhất bằng bao nhiêu biết

khối lượng của hỗn hợp đem dùng là 53 gam ?

A. 13,21 % . B. 37,37% C. 20,68 % D. 28,74%

Câu 20: Thực hiện crackinh V lit khí butan thu được 1,75V lit hỗn hợp khí gồm 5 hiđrocacbon. Hiệu suất

phản ứng crackinh butan đó là (Biết các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

A. 80% B. 25% C. 75% D. 50%

GSTT GROUP Trang 3/11 - Mã đề thi 485

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức và 1 ancol no đơn chức được

0,54 mol CO2

và 0,64 mol H

O. Thực hiện phản ứng este hóa hoàn toàn lượng hỗn hợp trên thì thu được

m (g) este. Giá trị của m là

A. 8,82 g B. 10,20 g C. 12,30 g D. 11,08 g

Câu 22: Đun 1,66 gam hỗn hợp hai ancol với H2SO4

đậm đặc thu được hai anken đồng đẳng kế tiếp của

nhau. Hiệu suất phản ứng giả thiết là 100%. Nếu đốt hỗn hợp anken đó cần dùng 2,688 lít O2

(đktc). Tìm

công thức cấu tạo hai ancol biết ete tạo thành từ hai ancol là ete có mạch nhánh.

A. C2H5OH, (CH3)2CHOH

B. C2H5OH, CH3CH2OH C. (CH3)2CHOH, (CH3)3COH

D. (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH

Câu 23: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa

màu vàng. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E

là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là các chất nào dưới đây?

A. NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2

B. NaOH, Na2CO3, CO2,NaHCO3

C. KOH, KHCO3, CO2, K2Co3

D. NaOH,NaHCO3,Na2CO3,CO2

Câu 24: PVC được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:

CH4  C2H2  CH2=CHCl  PVC. Nếu hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế là 20% thì thể tích khí

thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế ra 1 tấn PVC là (xem khí thiên nhiên chiếm 100% metan)

A. 6426 m

B. 8635 m

C. 12846 m

D. 3584 m

Câu 25: Cho một miếng Zn vào dung dịch chứa NaOH và NaNO3

ta thu được hỗn hợp hai khí

A. NO2; NO B. NH3; H

C. NH3; NO

D. NO2; N

Câu 26: Nung 3,08 gam bột sắt trong không khí thu được 3,72 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO và Fe dư. Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4

loãng, dư thấy giải phóng V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,336 B. 0,224 C. 0,448 D. 0,896

Câu 27: Khi thủy phân hoàn toàn một este đơn chức bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch X. Nếu

cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được 18,4 gam muối. Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3

trong NH

dư thu được 21,6 gam kết tủa. Công thức phân tử của este là

A. HCOOC6H5

B. HCOOC6H4CH3

C. CH3COOC6H5

D. HCOOCH=CH2

Câu 28: Hỗn hợp X gồm C2H5OH, C2H5COOH, CH3

CHO trong đó ancol chiếm 50% theo số mol. Đốt

cháy m gam hỗn hợp X được 3,06 gam H

2O và 3,136 lít CO2

(đktc). Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực

hiện phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa. Giá trị của p là

A. 8,64 g B. 10,08 g C. 6,48 g D. 9,72 g

Câu 29: Số electron trong các ion sau: NO3

- , NH4+, HCO3- , H+ , SO4

2- theo thứ tự là

A. 32; 12; 32; 0; 50

B. 32; 10; 32; 0; 50

C. 32; 10; 32; 0; 46

D. 31;11; 31; 0; 48

Câu 30: Chọn câu trả lời đúng nhất:

A. Ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa khử trong đó kim loại bị n mòn do tác dụng của dung dịch

chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

B. Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh gọi là sự

n mòn kim loại.

C. Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là n mòn

kim loại.

D. Ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa khử trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp

đến các chất trong môi trường.

GSTT GROUP Trang 4/11 - Mã đề thi 485

Câu 31: Cho hai muối X, Y thoả mãn điều kiện sau:

X + Y

 

không xảy ra phản ứng. X + Cu

 

không xảy ra phản ứng.

Y + Cu

 

không xảy ra phản ứng. X + Y + Cu

 

xảy ra phản ứng.

X và Y là muối nào dưới đây?

A. Mg(NO3)

2 và KNO

3. B. Fe(NO3)3và H2SO4loãng.

C. NaNO3

và NaHSO

4 D. NaNO3 và NaHCO3

.Câu 32: Nhiệt độ sôi của các chất sau: Ancol etylic(1), etyl clorua (2), đietyl ete (3) và axit axetic (4)

được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là

A. (1 ) > (2) > (3) > (4)

B. (1) > (2) > (3) > (4)

C. (4) > (3) > (2) > (1 )

D. (4) > (1) > (3) > (2)

Câu 33: Tính oxi hóa của (1)HClO; (2)HClO2; (3)HClO

3; (4)HClO

được sắp sếp theo thứ tự t ng dần là

A. 2<3<4<1 B. 4<3<2<1 C. 1<2<3<4 D. 4<1<2<3

Câu 34: Hợp chất hữu cơ X mạch không phân nhánh có công thức phân tử C

6H10O4

(chỉ chứa một loại

nhóm chức). Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu được chất hữu cơ Y và

18,0 gam hỗn hợp muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. HCOO - CH2- CH2- OOC - C2H5

B. CH3OOC - COO - C3H7.

C. CH3OOC - CH2- COO - C2H5

D. CH3COO - CH2- COO - C2H5

Câu 35: Một hợp chất hữu cơ X chứa 2 nguyên tố. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 9m/7 gam

O. Tỉ khối của X so với không khí nằm trong khoảng 2,3 đến 2,5. CTPT của X là

A. C4H8

B. C5H10

C. C6H12

D. C6H6

Câu 36: Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2

0,1M. Sục 7,84 lít khí CO2

(đktc) vào 1 lít dung

dịch X thì lượng kết tủa thu được là

A. 5 gam. B. 0 gam. C. 15 gam. D. 10 gam.

Câu 37: Dung dịch Cu(NO3

)

có lẫn tạp chất AgNO

. Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất:

A. Bột Cu dư, lọc. B. Bột Ag dư, lọc.

C. Bột Al dư, lọc. D. Bột Fe dư, lọc.

Câu 38: Khi cho hỗn hợp Fe3O4

và Cu vào dung dịch H

2SO4

loãng dư thu được chất rắn X và dung dịch

Y. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Y là

A. BaCl2

, HCl, Cl2

B. NaOH, Na2SO4,Cl2

C. KI, NH3, NH4Cl

D. Br2, NaNO3, KMnO4

Câu 39: E là este 2 lần este của axit glutamic và 2 ancol đồng đẳng no đơn chức mạch hở kế tiếp nhau có

phần tr m khối lượng của cacbon là 55,30%. Cho 54,25 gam E tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M

đun nóng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 47,75 gam B. 59,75 gam

C. 43,75 gam D. 67,75 gam

Câu 40: Có 6 lọ đánh số từ 1 đến 6, mỗi lọ chứa một chất trong số các chất sau: Hex-1- en, etylfomat,

anđehit axetic, etanol, axit axetic, phenol.

Biết: - các lọ 2, 5, 6 phản ứng với Na giải phóng khí .

- các lọ 4, 6 làm mất màu nước Br

rất nhanh.

- các lọ 1, 5, 6 phản ứng được với dung dịch NaOH.

- các lọ 1, 3 phản ứng với AgNO3/NH

tạo kết tủa Ag.

Các lọ từ 1 đến 6 chứa lần lượt các chất là:

A. anđehit axetic, ancol etylic, etylfomat, hex - 1- en, phenol, axit axetic.

B. axit axetic, etylfomat, hex - 1 -en, anđehit axetic, ancol etylic, phenol.

C. etylfomat, ancol etylic, anđehit axetic, hex - 1 - en, axit axetic, phenol.

D. etylfomat, ancol etylic, anđehit axetic, phenol, axit axetic, hex- 1 - en.

-----------------------------------------------

GSTT GROUP Trang 5/11 - Mã đề thi 485

II. PHẦN RIÊNG: THÍ SINH CHỈ ĐƯỢC LÀM MỘT TRONG HAI PHẦN (phần A hoặc B)

A. Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Hợp chất X có công thức C2H7NO2

có phản ứng tráng gương, khi phản ứng với dung dịch NaOH

loãng tạo ra dung dịch Y và khí Z, khi cho Z tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO

và HCl tạo ra

khí P. Cho 11,55 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu được số gam chất

rắn khan là

A. 14,32 g B. 8,75 g C. 9,52 g D. 10,2 g

Câu 42: Cho các peptit Ala-Gly; Gly-Gly-Gly; Gly-Gly; Glu-Lys-Val-Gly; Val-Val; Ala-Ala-Ala;

Lys- Lys- Lys-Lys; Gly-Glu-Glu-Gly; Val-Gly-Val-Ala-Lys-Glu. Số peptit tác dụng với Cu(OH)2

tạo

hợp chất màu tím là

A. 8 B. 6 C. 7 D. 5

Câu 43: Cho các hiđroxit Zn(OH)2; Cu(OH)

2; Al(OH)

3 Fe(OH)

3; Cr(OH)

. Số hiđroxit tan được trong

dung dịch NH3

là:

A. 2 B. 3 C. 1 D. 4

Câu 44: Cho các cân bằng sau

(1) 2HI (k)  H2

(k) + I

(k) ;

(2) CaCO

(r)  CaO (r) + CO2

(k) ;

(3) FeO (r) + CO (k)  Fe (r) + CO2

(k) ;

(4) 2SO

(k) + O

(k)  2SO3

(k)

(5) N

2+ 3H2  2NH3

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

Câu 45: Cho 33,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4

đặc, nóng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

2,24 lít khí duy nhất SO2

(đktc) và 14,4 gam chất rắn. Số mol axit H2SO4

đã tham gia phản ứng là

A. 0,8 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol D. 1,2 mol

Câu 46: Có hai axit hữu cơ no mạch hở M đơn chức, N đa chức. Ta tiến hành thí nghiệm như sau:

- Thí nghiệm 1: Hỗn hợp X1

chứa a mol M và b mol N. Để trung hòa X

cần 500 ml dung dịch

NaOH 1M, nếu đốt cháy hoàn toàn X

thì thu được 11,2 lít CO

- Thí nghiệm 2: Hỗn hợp X2

chứa b mol M và a mol N. Để trung hòa X

cần 400 ml dung dịch

NaOH 1M. Biết a + b = 0,3mol. Công thức cấu tạo thu gọn của hai axit là

A. CH3

COOH và (COOH)2

B. HCOOH và HOOC-CH2

-COOH

C. HCOOH và (COOH)2

D. CH3COOH và HCOOH

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm glixin và alanin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được

(m+11) gam muối. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thì cần 35,28 lít O

(đktc). Giá trị của m là

A. 38,9 gam B. 40,3 gam C. 43,1 gam D. 41,7 gam

Câu 48: Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe

/Fe; Cu

/Cu; Fe

/Fe

. Từ trái sang phải tính oxi hoá t ng

dần theo thứ tự Fe

, Cu

, Fe

và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe

. Điều khẳng định nào sau

đây là đúng:

A. Fe không tan được trong dung dịch CuCl

B. Fe có khả n ng tan được trong các dung dịch FeCl3

và CuCl2

C. Cu có khả n ng tan được trong dung dịch CuCl2.

D. Cu có khả n ng tan được trong dung dịch FeCl2

Câu 49: Cho các chất: etylenglicol, ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete, axit fomic. Số chất tác

dụng được với Cu(OH)2

là

A. 4 B. 2 C. 3 D. 5

Câu 50: Sau khi chưng cất cây sả bằng hơi nước, người ta thu được một hỗn hợp gồm lớp tinh dầu nổi

trên lớp nước. Bằng phương pháp nào để tách riêng được lớp tinh dầu khỏi lớp nước.

A. Phương pháp chưng cất.

B. Phương pháp chiết.

C. Phương pháp kết tinh phân đoạn.

D. Phương pháp lọc.

GSTT GROUP Trang 6/11 - Mã đề thi 485

----------------------------------------------

B. Theo chương trình nâng cao ( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Với hai công thức phân tử: C

4H9Cl và C7H7

Cl (thơm) có số đồng phân tương ứng là

A. 5 và 4 B. 4 và 4 C. 3 và 4 D. 4 và 3

Câu 52: Cho các thế điện cực chuẩn : E

Al / Al

3

= -1,66 V ; E

Cu / Cu

2

= + 0,34 V. Biết suất điện động chuẩn

của pin : E

Cu Zn

=1,1 V, E

Al Mg

= 0,71 V. Vậy suất điện động chuẩn của pin Mg-Zn (E

Zn Mg

) là

A. 1,81 V B. 0,9 V C. 1,61 V D. 2 V

Câu 53: Cho 25,65 gam muối gồm H2NCH2COONa và H2NCH2CH2

COONa tác dụng vừa đủ với 250 ml

dung dịch H

2SO4 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì khối lượng muối do H2NCH2

COONa tạo thành

là

A. 12,4 gam B. 18,6 gam C. 37,9 gam D. 29,25 gam

Câu 54: Cho các dung dịch: C6H5NH2

(anilin), CH

3NH2, NaOH, C

2H5

OH, Na2CO3

và H2NCH2

COOH,

HCl. Trong các dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3

Câu 55: Những ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. Ag

, H

, Cl

-, SO

2- B. HSO4

-, Na

, Ca

, CO

C. OH

-, Na

, Ba

, Cl

- D. Na

, Mg

, OH

-, NO

Câu 56: Hợp chất của nhôm có mặt khắp nơi, như có trong đất sét, mica, boxit, criolit…..Trong đất sét có

chứa

A. Al2O3.2SiO

2.2H

2O B. 3NaF.AlF3

C. K2

O.Al2O3.6SiO

D. Al2O3.2H2O

Câu 57: Trong các phát biểu sau :

(1) Theo chiều t ng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy

giảm dần.

(2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

(3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

(4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

(5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Các phát biểu đúng là

A. (2), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3), (4), (5). D. (2), (5).

Câu 58: Chất hữu cơ Y thành phần chứa C, H, O có khả n ng tác dụng với Na giải phóng H2

, tham gia

phản ứng tráng bạc và hòa tan Cu(OH)

thành dung dịch màu xanh. Khi đốt cháy 0,1 mol Y thu được

không qúa 0,2 mol sản phẩm. Công thức phân tử Y là

A. C2H4O2

B. CH2O3

C. CH2O D. CH2O2

Câu 59: Hòa tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp X gồm Zn và Sn bằng dung dịch HCl (dư) thu được 6,72 lít

khí H2

ở (đktc). Thể tích O2

( đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp X trên là

A. 4,48 lít B. 3,92 lít C. 3,36 lít D. 2,08 lít

Câu 60: Có phản ứng xảy ra trong dung dịch: C2H5

Br + KOH



C2H5

OH + KBr

Nồng độ ban đầu của KOH là 0,07M. Sau 30 phút lấy ra 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thì thấy nó

được trung hòa vừa đủ bởi 12,84ml dung dịch HCl 0,05M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong

khoảng thời gian trên.

A. 2.10

-6

M.s

-1

B. 3,22.10

-6

M.s

-1

C. 3.10

-5

M.s

-1

D. 2,32.10

-6

M.s

-1

-----------------------------------------------

MÃ ĐỀ 485

1B 2D 3C 4C 5A 6A 7D 8C 9B 10D

11C 12B 13A 14D 15C 16C 17D 18C 19A 20C

21B 22A 23D 24D 25B 26A 27A 28A 29B 30B

31C 32D 33B 34D 35B 36A 37A 38D 39B 40C

41D 42B 43A 44C 45C 46C 47D 48B 49A 50B

51B 52C 53D 54D 55C 56A 57D 58D 59A 60B

GSTT GROUP Trang 7/11 - Mã đề thi 485

Đáp án đề thi môn Hóa THPT Nguyễn Trãi

Câu 1: Ta có : nFe2+

= nFe

+ nFe3O4

+ nFeO

= 0,3 mol

và n

Fe3+ = 2nFe2O3 + 2nFe3O4

= 0,4 mol

3Fe

+ 4H

+ NO3

 3Fe

+ NO +2 H2O

Nên nNO = 1/3nFe2+

= 0,1 mol nên VNO = 2,24l

nNO3- = 0,1 mol nên VCu(NO3)2

= 0,05 l = 50 ml

Đáp án B

Câu 2 : Đáp án D đúng vì khi cho HNO

lần lượt vào các chất trên thì

+ CH3NH2

tạo khí N

thoát ra

+ (CH3

)

2NH

tạo ra hợp chất có màu vàng

+ (CH3

)

3N không có hiện tượng

Câu 3 : Theo định luật bảo toàn nguyên tố

ΣnGly

= nGly +2nGly-Gly +3nGly-Gly-Gly

+4nGly-Gly-Gly-Gly +5nGly-Gly-Gly-Gly-Gly

= 0,096 mol

Nên npentapeptit

= 1/5 ΣnGly

nên m

A = 5,8176 g ( đáp án C )

Câu 4: M

= MX

+ 1 = 25

Nguyên tử khối trung bình là M = 24.0,6 + 25.0.4 = 24,4 ( Đáp án C)

Câu 5 : Vì X tác dụng Na và không tác dụng với NaOH nên X có chứa nhóm OH và nhóm này

không đính trực tiếp vào vòng benzen

Các công thức cấu tạo của X là : C6H5C2H4OH, C6H5-CH(OH)-CH2, o(m,p) CH

-C6H4

-CH2

-OH

(Đáp án A)

Câu 6 : n

Al(N03)3

= 0,08 mol , nkt

= 0,06 mol

+ 3OH

-  Al(OH)3

(1)

Al(OH)3 + OH

-  Al(OH)

-4

(2)

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra pt (1) nên nOH- = 3 nkt

= 0,18 mol  CM = 0,9M

Trường hợp 2: Xảy ra cả 2 phương trình thì

nOH- = 4nAl3+

- nkt

= 0,26 mol  CM = 1,3 M

Đáp án A

Câu 7 : Ta dùng H

O thì nhận biết được

- Na phản ứng với H2

O dư tạo dung dịch và có khí bay ra;

- Ca phản ứng với H2

O tạo dung dịch ít tan và có khí bay ra;

- Lấy dung dịch NaOH cho tác dụng 2 kim loại trên thì Al tan tạo khí còn Fe thì không phản

ứng.

Đáp án D

Câu 8 : n

H2 = 0,55 mol

+ Vì khi cho vào H2

O dư chỉ tạo dung dịch nên Al tan hết

Al + OH

- + H2

O  AlO2

- + H2

Nên 0,5 nNa + nBa + 1,5nAl = nH2 = 0,55 mol

+ Mặt khác , khi cho X tác dụng HCl dư thu được 66,1 g muối khan

 nCl- = nNa + 2nBa

+ 3nAl

= 1,1 mol  mCl = 39,05 g

nên m

muối = mkim loại

+ mCl

 mX

= 66,1 – 39,05 = 27,05 g ( Đáp án C)

Câu 9 : Ta tìm được chất X là (CH

3NH3

)

2CO3

(CH

3NH3

)

2CO3

+ 2NaOH 2 CH

3NH2 (k)(Y) + Na

2CO3

+ 2H2O

(CH

3NH3

)

2CO3

+ 2HCl  2CH3NH3Cl + CO2(Z) + H

 MY

= 31 và MZ

= 44 ( đáp án B)

Câu 10 : n

Na2CO3 = 0,15 mol và nKHCO3

= 0,1 mol

GSTT GROUP Trang 8/11 - Mã đề thi 485

Vì nhỏ từ từ HCl vào dung dịch X nên thứ tự xảy ra phản ứng là

+ CO3

2-  HCO3

0,15 0,15 0,15

+ HCO3

 CO2

+ H2O

0,05 0,05

Tổng số mol HCO3

dư là n = 0,15 + 0,1 – 0,05 = 0,2 mol

Khi cô cạn xảy ra pt : 2HCO3

 CO3

2- + CO2 + H2

O  nCO3 2- = 0,1 mol

Khối lượng muối là m

muối = mNa + Ba

+ mCl + mCO3 2- = 23,9 g

Đáp án D

Câu 11: n

CO2

= 0,16 mol và nBr2

= 0,16 mol

CxH2x+2-2a  x CO

CxH2x+2-2a

+ aBr2

 ……..

Vì hidrocacbon thể khí phản ứng Br2 nên hidrocacbon phải chứa liên kết pi

Ta có a = x nên hidrocacbon là C

2H2

hoặc C

4H2

Nên m = 2g hoặc 2,08 g

Đáp án C đúng

Câu 12 : Đáp án B đúng

Khi cho quỳ tím vào thì nhận được natriphenolat có màu xanh, axit picric có màu hồng

Cho dung dịch Br2 thì phenol tạo kết tủa còn ancol benzylic thì không

Câu 13 :

Câu 14: Đáp án D ( là những phương trình mà sản phẩm chứa N có số oxi hóa lớn hơn -3) là 1, 3,

4, 6

Câu 15: Đáp án C ( tham khảo SGK)

Câu 16: n

NO2+ O2

= 0,225 mol , m = 10 g

Dễ dàng tính được nNO2 = 0,2 mol và nO2 = 0,025 mol

Bảo toàn nguyên tố N nên nR(NO3)2

= 0,1 mol

Theo bảo toàn khối lượng mR(NO3)2

= 18 g  MR(NO3)2

= 180  R = 56 (Fe)

Đáp án C

Câu 17: Đáp án D

Câu 18: n

= 0,02 mol , mHNO3 = 94,5 g  nHNO3 = 1,5 mol

Vì chỉ thu được NO2

là sản phẩm khử duy nhất

------> S

+ 6e

+e ------> N

Nên số mol NO2

là 0,12 mol. Bảo toàn nguyên tố N  số mol NO

- còn lại là 1,38 mol

Tổng số mol H

là 1,42 mol

3Cu + 8H

+ 2NO3

 3Cu

+ 2NO + 4H2O

Nên mCu

= 34,08 g ( Đáp án C)

Câu 19: Gọi chất 1 có khối lượng mol M thì chất 4 có khôi lượng mol là M + 42

Nên M+ 42 = 2,5M  M = 28  C2H4

, C

3H6, C4H8, C5H10

Đặt số mol C2H4

là x thì các chất còn lại là x + 1/91, x + 2/91, x + 3/91

Từ dữ kiện khối lượng  x = 0,25 mol  %mC2H4

= 13,21 % (Đáp án A)

Câu 20: Vì sau mỗi lần cracking hoàn toàn thì thể tích butan lại t ng gấp đôi

Gọi hiệu suất là H , thể tích butan là V thì : 2V.H + V(1-H) = 1,75  H = 75%

Đáp án C

Câu 21 : n

ancol

= nH2O

- nCO2

= 0,1 mol

GSTT GROUP Trang 9/11 - Mã đề thi 485

Ta có pt : axit + ancol  este + H

Bỏa toàn khối lượng có khối lượng O

đem đốt là 22,4 g  nO2 = 0,7 mol

Suy ra tổng số mol O trong axit và ancol là n = 2nCO2

+ nH2O

– 2nO2 = 0,32 mol

 naxit

= 0,11 mol

Dễ dàng tìm được axit là C3H7COOH và CH3OH

Suy ra khối lượng este là 10,2 g (Đáp án B)

Câu 22: n

O2 = 0,12 mol

Gọi công thức trung bình là CnH2n

CnH2n

+ 1,5n O2

 nCO

+ nH2O

0,08/n 0,12

Mà mancol

= 0,08/n.(14n +18) = 1,66 nên n = 2,67  C2

và C

Vì khi tạo ete là ete có nhánh nên đáp án A đúng

Câu 23: Vì khi đốt ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng nên có Na

Dựa vào các phương trình sẽ thấy đáp án D đúng

Câu 24: 2nCH

--------> (CH2

-CHCl)n

Cứ 32 g tạo ra 62,5 g

Cần x (g) để tạo ra 1 Tấn

Nên x = 512 kg  nCH4

= 0,032 kmol nên V = 0,032.22,4.100/20 = 3584 m

Đáp án D đúng

Câu 25 : Đáp án B đúng Zn + OH

-  ZnO2

2- + H2

Zn + OH

+ NO3

-  ZnO2

2- + NH3

+ H2O

Câu 26:

Câu 27: n

kết tủa

= 0,2 mol Ag  nHCOONa

= 0,1 mol

Vì tạo kết tủa với AgNO3

nên este có dạng HCOOR

Hỗn hợp muối sau gồm 0,1 molHCOONa và 0,1 mol muối RONa

Vì khối lượng muối là 18,4 g nên ta tìm được MRONa

= 116  R = 77 (C6H5

)

Vậy đáp án A đúng

Câu 28 : n

CO2

= 0,14 mol và nH2O

= 0,17 mol

 nancol

= nH2O

– nCO2

= 0,03 mol  ΣnC2H5COOOH + CH3CHO

= 0,03 mol

C2H5

COOH  3CO

+ 3H2O

CH3

CHO  2CO

+ 2H2O

C2H5

OH  2CO

+ 3H2O

Đặt naxit

= x, nandehỉt

= y  3x + 2y = 0,14-0,03.2 và x + y = 0,03

Giải hệ ta được x = 0,02 mol và y = 0,01 mol

Nên Σm = maxit

+ mandehit

+ mancol

= 3,3g

 Khi lấy 13,2 g thì có 0,04 mol CH3CHO nên mAg

= 0,04.2.108 = 8,64 g

Đáp án A đúng

Câu 29 : Đáp án B

Câu 30 : Đáp án B

Câu 31 : Đáp án C vì



NaNO3

không phản ứng với NaHSO

 NaNO3

không phản ứng với Cu

 NaHSO4

không phản ứng với Cu

 NaNO3

+ NaHSO4

+ Cu phản ứng vì NaHSO4

sẽ phân li ra ion H

, trong môi trường vừa có H

vừa

có NO

- thì Cu sẽ có phản ứng oxi hóa khử

GSTT GROUP Trang 10/11 - Mã đề thi 485

Câu 32 : Đáp án D đúng

Câu 33 : Đáp án B đúng

Câu 34 : Đáp án D đúng

( Có thể giải nhanh bằng phương pháp thử ngược đáp án )

Câu 35 : Vì tỉ khối của X so với không khí trong khoảng 2,3 đến 2,5 nên loại A, C, D

Đáp án B đúng

Câu 36 : Σn

OH- = 0,4 mol và nCO2

= 0,35 mol

Vì 1 < nOH- /n

CO2

< 2 nên tạo cả 2 muối trung hòa và axit

Tìm được nCO3 2-

= 0,05 mol và nHCO3- = 0,3 mol

Khối lượng kết tủa là mCaCO3

= 0,05.100 = 5 g

Đáp án A đúng

Câu 37 : Đáp án A

Câu 38 : Đáp án D ( là những chất có tính oxi hóa )

Câu 39 : Gọi công thức trung bình của este là C

3H5NH2(COOC

nH2n+1

)

Vì %C = 55,3 %  n = 2,5  CT este C3H5NH2

(COO)

2C2H5C3H7

Trong 54,25 g E có n

= 0,25 mol, nNaOH

= 0,8 mol

Sau khi cô cạn sẽ còn 0,25 mol muối C3H5NH2

(COONa)

và 0,3 mol NaOH

Nên khối lượng m = 59,75 g

Đáp án B

Câu 40 : Đáp án C đúng

Câu 41 : Vì X có phản ứng tráng gương nên X là HCOONH

3CH3

 Khí Z là CH3NH2

HCOONH3CH3

+ NaOH  HCOONa + CH3NH2

+ H2O

= 0,15 mol  mHCOONa

= 10,2 g ( Đáp án D đúng)

Câu 42 : Đáp án B đúng (Loại các dipeptit)

Câu 43 : Đáp án A đúng gồm : Zn(OH)2

, Cu(OH)

Câu 44 ; Đáp án C đúng gồm các phương trình (4), (5)

Câu 45 :

Câu 46 : Vì N đa chức nên loại đáp án D

Trong thí nghiệm 1: Để trung hòa thì cần 0,5 mol NaOH nên a + 2b = 0,5

Tương tự Thì nghiệm 2 nên b + 2a = 0,4

 a = 0,1 mol, b = 0,2 mol

Mặt khác đối hoàn toàn X1

thu được 0,5 mol CO



Nếu M là HCOOH thì 0,1.1 + n.0,2 = 0,5  n = 2  N là (COOH)2



Nếu M là CH3

COOH thì 0,1.2 + 0,2n = 0,5 ( loại vì n ko nguyên )

 Đáp án C đúng

Câu 47 : RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

 nNaOH = 11/22 = 0,5 mol , lại có nO2 = 1,575 mol

NH2CH2COOH + 2,25O2  2CO2

+ 2,5H2O +0,5 N2

CH3CH(NH2)COOH + 3,75O

2  3CO2

+ 3,5 H2O + 0,5 N2

Đặt ngly

= x, nala

= y thì x + y = 0,5 và 2,25x + 3,75 y = 1,575

Giải ra được x = 0,2 mol và y = 0,3 mol

GSTT GROUP Trang 11/11 - Mã đề thi 485

 m = 41,7 g

Đáp án D đúng

Câu 48 : Đáp án B đúng

Câu 49 : Đáp án A đúng gồm các chất ; etylenglicol, glixerol, axit fomic và glucozo

Câu 50 : Đáp án B đúng

Câu 51 : Đáp án B đúng

Câu 52 : Ta có EZn-Cu

= ECu2+/Cu

- EZn2+/Zn

 EZn2+/Zn

= -0,76

EMg-Al

= EAl3+/Al

- EMg2+/Mg  EMg2+/Mg = -2,37

Nên EMg-Zn

= -0,76-(-2,37) = 1,61 V

Đáp án C đúng

Câu 53 : nH2SO4

= 0,25 mol  nH+ = 0,5 mol

Gọi số mol 2 chất lần lượt theo thứ tự x và y thì 2x + 2y = 0,5 và 97x +111y = 25,65

 x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

H2NCH2

COONa tạo ra 0,075 mol Na2SO4

và 0,075 mol SO

4(NH

3CH2

COOH)2

- m = 29,25 g

Đáp án D đúng

Câu 54 : Đáp án D đúng gồm các chất : CH3NH2

, NaOH, Na

2CO3

Câu 55 : Đáp án C đúng

A sai vì AgCl kết tủa

B sai vì HSO4

- phản ứng với CO3

D sai vì Mg(OH)2

kết tủa

Câu 56 ; Đáp án A đúng

Câu 57 : Đáp án D đúng

Câu 58 : Đáp án D đúng , chất Y là HCOOH

Câu 59 : Đặt nZn

= x mol, nSn

= y mol nên x + y = 0,3 mol và 65x + 119y = 24,9

 x = 0,2 mol và y = 0,1 mol

Zn + 0,5 O2  ZnO

Sn + O2

 SnO2

nO2 = 0,2 mol  VO2 = 4,48 l  Đáp án A đúng

Câu 60 ; Sau phản ứng số mol OH- còn lại là 0,01284.0,05 mol  CM2 = 0,0642 M

Tốc độ trung bình của phản ứng là

V = (CM2 – CM1)/(t2 – t1) = 3,22.10-6 M.s-1

Đáp án B đúng

Bạn đang đọc truyện trên: Truyen2U.Pro

Trước Sau